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Propiedades físicas y químicas de los metales (página 2)




Enviado por ale7g_bsb



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U.I.Q.P.A.: Si escriben las palabras "Óxido de –" seguidas del metal indicando con no. romano la valencia que usa.

En ambas formas si el metal tiene valencia única, sólo se escribirán las palabras "Óxido de –" y el metal.

Reacción con Ácidos Cuando un metal tiene potencial de oxidación positiva (E0+) libera hidrógeno (H2) al reaccionar con los ácidos.

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Reacción con el Agua

Únicamente los metales con potencial de oxidación igual o mayor de +0.83 V reaccionan con el agua (H2O) liberando H2.

2Na + H2O Na2O + H2

Zn + H20 no hay reacción


Desplazamiento por metales activos. Galvanizado

Metales con potencial de oxidación alto , desplazan a los metales de menor potencial de sus sales en solución en procesos electrolíticos.

Galvanizado: recubrimiento de hierro o acero con una capa de cinc como protección a la corrosión. Zn + CuSO4 cc ZnSO4 + Cu

Metales Anfóteros

Este tipo de metales, como el Al, Pb, Zn, etc. liberan hidrógeno de las soluciones alcalinas formando iones complejos. Zn +2OH-1 +2HOH H2 +Zn(OH)4-2

Bibliografía

Encarta 2000
La Magia de la Química

Allier – Castillo – Fuse Editorial McGraw – Hill pp.40-44 Enciclopedia Oceánica Color Tomo 4 pp.853

 

 

 

Autor:

Alejandra Chávez.

ale7g_bsb[arroba]hotmail.com

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